Berilium

Sejarah

(Yunani: beryllos, beryl; juga disebut Glucinium atau Glucinum, kata dari Yunani glykys, yang berarti manis). Ditemukan sebagai oksida oleh Vauquelin dalam beryl dan di zamrud di tahun 1798. Logam ini diisolasi pada tahun 1828 oleh Wohler dan Bussy (mereka tidak berkolaborasi) dengan reaksi kimia kalium atas berilium klorida.

Sumber-sumber

Berilium ditemukan di dalam 30 jenis mineral, yang paling penting di antaranya adalah bertandite, beryl, chrysoberyl, dan phenacite. Beryl dan bertrandite merupakan sumber komersil yang penting untuk unsur berilium dan senyawa-senyawanya. Kebanyakan metal ini sekarang dipersiapkan dengan cara mereduksi berilium florida oleh logam magnesium. Logam berilium baru tersedia untuk industri pada tahun 1957.

Sifat-sifat

Logam ini berwarna seperti baja, keabu-abuan. Ia memiliki sifat yang sangat menarik. Sebagai salah satu logam yang sangat ringan, unsur ini memiliki salah satu titik cair yang tinggi di antara logam-logam ringan. Modulus elastisitasnya sekitar sepertiga lebih besar dibanding baja. Berilium memiliki konduktivitas kalor yang sangat bagus, non-magnetik, dan tahan serangan konsentrasi asam nitrat. Unsur ini juga memiliki sifat transparan (permeability) terhadap sinar X dan jika dibombardir oleh partikel-partikel alpha, seperti dari radium atau polonium, netron-netron terproduksi dalam jumlah sekitar 30 netron/sejuta partikel alpha.

Kegunaan

Berilium juga digunakan sebagai alloying agent dalam produksi tembaga berilium, yang banyak digunakan untuk per, kontak listrik, elektroda las dan alat-alat lainnya yang didesain untuk tidak memancarkan percikan api. Logam ini digunakan sebagai bahan struktur untuk pesawat kecepatan tinggi, pesawat antariksa dan satelit komunikasi. Kegunaan lainnya termasuk kerangka windshield, brake discs, support beams dan komponen-komponen struktural untuk pesawat ulang-alik. Karena berilium relatif transparan terhadap sinar X, lapisan tipis logam ini digunakan di litografi sinar X untuk reproduksi microminiature integrated circuits. Pada suhu biasa, berilium tidak mudah teroksidasi di udara, walau kemampuannya menyayat kaca mungkin karena terbentuknya lapisan tipis oksida.

Penanganan

Berilium dan garam-garamnya sangat beracun dan harus ditangani secara sangat hati-hati. Berilium dan senyawa-senyawanya tidak boleh dirasa dengan lidah untuk membuktikan rasa manis alami logam ini. Logam ini, dan campuran logamnya beserta garam-garamnya dapat ditangani dengan baik jika peraturan penanganan mereka dipatuhi. Jangan pernah menangani berilium sebelum memahami cara-cara menangani berilium dengan benar.

Keterangan Unsur :

• Simbol : Be
• No. Atom : 4
• Radius Atom : 1.12 Å
• Volume Atom : 5 cm³/mol
• Massa Atom : 9.01218
• Titik Didih : 3243 K
• Radius Kovalensi : 0.9 Å
• Struktur Kristal : Heksagonal
• Massa Jenis : 1.65 g/cm³
• Konduktivitas Listrik : 0 x 10⁶ ohm^-1cm^-1
• Elektronegativitas : 1.57
• Konfigurasi Elektron : [He]2s2
• Formasi Entalpi : 11.71 kJ/mol
• Konduktivitas Panas : 200 Wm^-1K^-1
• Potensial Ionisasi : 9.322 V
• Titik Lebur : 1560 K
• Bilangan Oksidasi : 2
• Kapasitas Panas : 1.825 Jg^-1K^-1
• Entalpi Penguapan : 297 kJ/mol

Sumber :

CHEMISTRY ( http://www.chem-is-try.org )